（16分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。 I、探究浓硫酸的某些性质 （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。 （2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B容器中均无明显现象，其原因是：___________________________________。 （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。 写出A中发生反应的化学方程式________________、____________________。 （4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_________________________________________________。 Ⅱ、测定铁的质量分数 （5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_________________________（用含m、b的表达式表示）。 （6）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO 2 、H 2 O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_________________。 （7）认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实 验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因 是__________________。 （8）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他 常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的 质量分数，最简便的实验操作是_____________（填写代号）。 A．用排水法测定H 2 的体积 B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 C．测定反应前后装置和药品的总质量