2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NO x 、CO、SO 2 是主要污染性气体。 I．汽车内燃机工作时发生的反应 是导致汽车尾 气中含有NO的重要原因之一。 （1）有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO（g）=N 2 （g）+O 2 （g）能较快进行以达到除去NO的目的。你认为该反应能否自发进行 （填“能”或“不能”）。 （2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为 ，此反应为放热反应。在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表 ①根据数据计算0~4s间用NO表示的平均速率v（NO）= ；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等 （填“相等”或“不相等”）。 ②在5~6s时，若K增大，5s后正反应速率 （填“增大”或“减小”） ③在5~6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是 。 A．选用更有效的催化剂      B．缩小容器的体积 C．降低CO 2 浓度            D．升高温度 II为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO 3 ，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究。探究实验的相关数据如下 （3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO 3 比在空气中燃烧产生的SO 3 （填“多”或“少”），原因可能是 。 A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡 向右移动 B．化学反应 C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡 向右移动 D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡 向右移动