（1）在粗制CuSO 4 ·5H 2 O晶体中常含有杂质Fe 2+ 。在提纯时为了除去Fe 2+ ，常加入合适氧化剂，使Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，下列物质可采用的是__________。 A. KMnO 4 B. H 2 O 2 C. Cl 2 水  　　    D. HNO 3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe 3+ 转化为Fe(OH) 3 ，可以达到除去Fe 3+ 而不损失 CuSO 4 的目的，调整溶液pH可选用下列中的_______。 A. NaOH    B. NH 3 ·H 2 O    C. CuO    D. Cu(OH) 2 （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe 3+ 而不损失Cu 2+ 的目的，认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH) 3 的积Ksp=8.0×10 -38 ，Cu(OH) 2 的积Ksp=3.0×10 -20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10 -5 mol/L认为沉淀完全，设溶液中CuSO 4 的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH) 2 开始沉淀时溶液的pH为_____，Fe 3+ 完全沉淀时溶液的pH为_______，通过计算确定上述方案_______ （填“可行”或“不可行”）。（已知：lg2=0.3；lg5=0.7）