偏二甲肼与N 2 O 4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： (CH 3 ) 2 NNH 2 (l)＋2N 2 O 4 (l)＝2CO 2 (g)＋3N 2 (g)＋4H 2 O(g)      （I） (1)反应（I）中氧化剂是_______。 (2)火箭残骸中棕色气体，原因为：N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) （Ⅱ） 一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N 2 O 4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。 若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO 2 的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N 2 O 4 ）＝________mol·L -1 ·s -1 。 (3)NO 2 可用氨水吸收生成NH 4 NO 3 。25℃时，将amol NH 4 NO 3 溶于水，溶液显酸性，原因是_____ _______________________________________________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L -1 。（NH 3 ·H 2 O的电离平衡常数取K b ＝2×10 -5 mol·L -1 ，假设溶液的体积是bL）