（2014届江苏省宜兴市第一学期期末试题）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。 ［查阅资料］ ①真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金； ②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu 2 (OH) 2 CO 3 ]，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H 2 O和CO 2 。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 种元素组成。 ［实验探究］ 将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。 （1）小明认为：气体中除了含有CO 2 外，还可能含有的气体是 。产生该气体的化学反应方程式为 。 （2）认为蓝绿色溶液中除含有氯化锌外，还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：① ，② ，从而证实了自己的观点。 （3）小娟取适量新制的FeCl 2 溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。发生反应的化学方程式为 。结合的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。 （4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的质量分数，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）