(1)在粗制CuSO 4 ·5H 2 O晶体中常含有杂质Fe 2 ＋ 。在提纯时为了除去Fe 2 ＋ ，常加入合适的氧化剂，使Fe 2 ＋ 被氧化为Fe 3 ＋ ，下列物质可采用的是________。 A．KMnO 4 B．H 2 O 2 C．氯水　　D．HNO 3 然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe 3 ＋ 转化为Fe(OH) 3 ，可以达到除去Fe 3 ＋ 而不损失CuSO 4 的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。 A．NaOH     B．KOH    C．CuO  D．Cu(OH) 2 (2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4不一定能达到除去Fe 3 ＋ 而不损失Cu 2 ＋ 的目的。认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH) 3 的积K sp ＝8.0×10 －38 ，Cu(OH) 2 的积K sp ＝3.0×10 －20 ，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10 －5 mol·L －1 时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO 4 的浓度为3.0 mol·L －1 ，则Cu(OH) 2 开始沉淀时溶液的pH为________，Fe 3 ＋ 完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。