根据制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na 2 CO 3 的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH 4 HCO 3 固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO 3 晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na 2 CO 3 固体．四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH 4 HCO 3 会有分解 温度溶解度盐 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH 4 HCO 3 11.9 15.8 21.0 27.0 -① - - - NaHCO 3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 - NH 4 Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 请回答： （1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则______，若低于30℃，则______；为控制此温度范围，采取的加热方法为______； （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是______．静置后只析出NaHCO 3 晶体的原因是______．用蒸馏水洗涤NaHCO 3 晶体的目的是除去______杂质（以化学式表示）； （3）过滤所得的母液中含有______（以化学式表示），需加入______，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH 4 Cl； （4）测试纯碱产品中NaHCO 3 含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO 3 2- +H + =HCO 3 - 反应的终点），所用HCl溶液体积为V 1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由，所用HCl溶液体积为V 2 mL．写出纯碱样品中NaHCO 3 质量分数的计算式：NaHCO 3 （%）=______．