（12分）H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题： （1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。 （2）H 3 O + 中H—O—H的键角比H 2 O中H—O—H的键角大，是因为 。 （3）与CO 2 是等电子体，可检验溶液中Fe 3+ 的阴离子的电子式 。 （4）肼（N 2 H 4 ）分子可视为NH 3 分子中的一个氢原子被—NH 2 （氨基）取代形成的另一种氮化物。 ①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N 2 O 4 (l)+2N 2 H 4 (l)==3N 2 (g)+4H 2 O(g) △ H ＝－1038.7 kJ/mol 若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有___________mol。 ②肼能与硫酸反应生成N 2 H 6 SO 4 。N 2 H 6 SO 4 晶体类型与硫酸铵相同，则N 2 H 6 SO 4 的晶体内不存在________（填标号） a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、力 （5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 （填标号）。 a、CF 4 b、 CH 4 c、 NH 4 + d、H 2 O