(14分)已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K a （CH 3 COOH）＝ ，K a （HSCN）＝0.13；难溶电解质的积常数：K ap （CaF 2 ）＝ ②25℃时， mol·L -1 氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F - ）与溶液pH的变化关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下列问题： （1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka= 。 （2）25℃时，将20mL 0.10 mol·L -1 CH 3 COOH溶液和20mL 0.10 mol·L -1 HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L -1 NaHCO 3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO 2 气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH 3 COO - ） c（SCN - ）（填“＞”、“＜”或“＝”） （3） mol·L -1 HF溶液与 mol·L -1 CaCl 2 溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化）， （填“有”或“无”）沉淀产生。 （4）已知CH 3 COONH 4 溶液为中性，又知CH 3 COOH溶液加到Na 2 CO 3 溶液中有气体放出，试推断NH 4 HCO 3 溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）； 将同温度下等浓度的四种盐溶液： A．NH 4 Cl B．NH 4 SCN C．CH 3 COONH 4 D．NH 4 HCO 3 按(NH 4 + )由大到小的顺序排列是： （填序号）。 按pH由大到小的顺序排列是： （填序号）