（14分） 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F 3 ＋ 离子M层3d轨道电子为半满状态。 请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的符号表示） （1）写出A、B、C三种电负性由大到小的顺序 。 （2）由A、B、C和氢四种组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是 。 （3）F和Mn（锰）两的部分电离能数据列：预测a b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是 Mn F 电离能 （ ） I 1 717 759 I 2 1509 1561 I 3 a b （4）AC 2 分子中σ键和π键数目比为 ； （5）H 2 S和C的氢化物（分子式为H 2 C 2 ）的主要物理性质比较如下： 熔点/K 沸点/K 标准状况水中的溶解度 H 2 S 187 202 2.6 H 2 C 2 272 423 以任意比互溶 H 2 S和H 2 C 2 的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是： ② 熔点、沸点差异的主要原因 ②在水中的溶解度差异的主要原因