针对版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题： （1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是____________________；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是：___________________；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式：____________________。 （2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO 4 2- ，试写出该反应的离子方程式____________________。 （3）探究高铁酸钾的某种性质。 【实验1】将适量K 2 FeO 4 固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO 4 2- 浓度为1.0 mmol·L -1 （1 mmol·L -1 =10 -3 mol·L -1 ）的试样，静置，考察不同初始 pH的水溶液对K 2 FeO 4 某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。 【实验2】将适量K 2 FeO 4 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO 4 2- 浓度为1.0 mmol·L -1 的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K 2 FeO 4 某种性质的影响，结果见图2。则 ①实验1的目的是_______________； ②实验2可得出的结论是_______________； ③高铁酸钾在水中的反应为4FeO 4 2- +10H 2 O 4Fe(OH) 3 +8OH - +3O 2 ↑。由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是________________。