某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置（夹持固定装置已略去），对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究． （1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于______，其改进方法是______． （2）改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是______． （3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是______． 正确操作，记录得到下表中部分实验数据．分析数据，观察实验装置图，回答下列问题： A烧瓶中 B烧瓶中 20℃、101kPa 50mL量筒内气体读数 反应时间 A瓶 B瓶 40mL0.1mol/L 醋酸溶液 40mL0.1mol/L 盐酸溶液 5mL t（a 1 ）=155s t（b 1 ）=7s 10mL t（a 2 ）=310s t（b 2 ）=16s 15mL t（a 3 ）=465s t（b 3 ）=30s 20mL t（a 4 ）=565s t（b 4 ）=64s … … … 44.8mL t（a n ）=865s t（b n ）=464s （4）在实验数据中：①t（a 1 ）远远大于t（b 1 ）的原因为：______； ②由______[用含t（b 1 ）、t（b 2 ）、t（b 3 ）代数式表示]说明盐酸是可能不存在电离平衡；由______[用含t（a 1 ）、t（a 2 ）、t（a 3 ）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡． （5）通过该实验可得到的结论是（回答出两点即可）：①______；②______．