工业上生产硫酸时，将SO 2 氧化为SO 3 是步． （1）某温度下，2 SO 2 （g）+O 2 （g）?2SO 3 （g）；△H=-196kJ?mol -1 ．开始10L的密闭容器中加入4.0mol SO 2 （g）和5.0mol O 2 （g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K= ． （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO 2 和1mol O 2 ，发生下列反应：2SO 2 （g）+O 2 （g）?2SO 3 （g）达到平衡后改变下述条件，SO 2 、O 2 、SO 3 气体平衡浓度都比原来增大的是 ． A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO 3 B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N 2 C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO 2 和0.25mol O 2 D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO 3 E．升高温度 F．移动活塞压缩气体 （3）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO 2 的电极的电极反应式： ． （4）在0.1mol?L -1 的（NH 4 ） 2 SO 4 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ．