用氮化硅(Si 3 N 4 )陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件, 能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅, 其反应如下: 3SiCl 4 (g)+2N 2 (g)+6H 2 (g) Si 3 N 4 (s)+12HCl(g)   ΔH <0 完成下列填空: （1）在一定温度下进行上述反应, 若反应容器的容积为2 L, 3 min后达到平衡, 测得固体质量增加了2. 80 g, 则转移电子的物质的量为 ，H 2 的平均反应速率为____mol/(L·min); 该反应的平衡常数表达式K=____。 （2）上述反应达到平衡后, 下列说法正确的是____。 a. 其他条件不变, 压强增大, 平衡常数K减小 b. 其他条件不变, 温度升高, 平衡常数K减小 c. 其他条件不变, 增大Si 3 N 4 物质的量,平衡向左移动 d. 其他条件不变, 增大HCl物质的量,平衡向左移动 （3）一定条件下, 在密闭恒容的容器中, 能表示上述反应达到化学平衡状态的是____。 A．3v 逆 (N 2 )=v 正 (H 2 ) B．v 正 (HCl)=4v 正 (SiCl 4 ) C．混合气体密度保持不变 D．c(N 2 )∶c(H 2 )∶c(HCl)=1∶3∶6 （4）若平衡时H 2 和HCl的物质的量之比为 , 保持其他条件不变, 降低温度后达到新的平衡时, H 2 和HCl的物质的量之比____ (填“>”、“=”或“