高铁酸钾（K 2 FeO 4 ）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂． （1）已知：4FeO 4 2- +10H 2 O?4Fe（OH） 3 +8OH - +3O 2 ．K 2 FeO 4 在处理水的过程中所起的作用有______、______． （2）将适量K 2 FeO 4 溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO 4 2- ）=1.0mmol?L -1 的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO 4 2- ）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是______；发生反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）． （3）FeO 4 2- 在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是______（填字母）． A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO 4 - 的分布分数逐渐增大 C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO 4 - +OH - =FeO 4 2- +H 2 O （4）高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn+2K 2 FeO 4 +8H 2 O 放电 充电 3Zn（OH） 2 +2Fe（OH） 3 +4KOH，写出该电池充电时阳极电极反应式______．