Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴 定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有 。（选填下列仪器对应的字母） 由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为 。（忽略溶液混合时体积和温度的变化） Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。 [猜想]甲：可能是酚酞变质造成的； 乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故； 丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失； 丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。 [理论分析] （1）丙同学认为的猜想也不正确，他的理由是 [实验设计] （2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表： 实验步骤 设计这一步骤的目的 1．将配制的氢氧化钠溶液加热 ① 2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油 ②利用植物油隔绝 （3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题： 实验方法 观察到的现象和结论 方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。 浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关 方案二：红色消失的溶液中加 ① （填试剂名称） ②