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举一反三
【单选题】知：① 2C(已s)+O 2 (g) =2CO(g) H= -221．0kJ/mmol ②2H 2 (g) + O 2 (g) =2H 2 O(g) H= -483．6kJ/ol。 则制备水煤气的反应 C(s) +H 2 O(g) = CO(g) + H 2 (g)的 H为
A.
+262．6kJ/mol
B.
-131．3kJ/mol
C.
-352．3kJ/mol
D.
+131．3kJ/mol
【单选题】根据热化学方程式2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) △H=-483.6 kJ·mol -1 ,下列说法或表达正确的是( )
A.
2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量
B.
2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) △H>-483.6 kJ·mol -1
C.
H 2 (g) + O 2 (g)=H 2 O(g) △H=+241.8 kJ·mol -1
D.
1 mol氢气与0.5 mol 氧气的总能量小于1 mol水蒸气的总能量
【单选题】有3个热化方程式：H 2 （g）+1/2O 2 （g）=H 2 O（g）；△H ='a' kJ/mol H 2 （g）+1/2O 2 （g）=H 2 O（l）；△H =bkJ/mol 2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（l）；△H =ckJ/mol 关于它们的下列表述正确的是（ ）
A.
a+b＝c
B.
1mol H 2 O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量
C.
氢气的燃烧热为c/2 kJ
D.
1molH 2 O由液态变为气态吸收l c/2-al kJ热量
【单选题】已知：CH 4 (g)+2O 2 (g)==CO 2 (g)+2H 2 O(1) △H=―Q1KJ/mol 2H 2 (g)+O 2 (g)==2H 2 O(g) △H=―Q2 KJ/mol 2H 2 (g)+O 2 (g)==2H 2 O(1) △H=―Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ ...
A.
0．4Q1+0．1Q2
B.
0．4Q1+0．05Q2
C.
0．4Q1+0．1Q3
D.
0．4Q1+0．05Q3
【单选题】知 O 2 (g)+2H 2 (g) = 2H 2 O ( g )的 =-483.6 KJ/mol 则 H 2 O ( g )的 为 ( )
A.
－ 241.8 kJ/mol
B.
241.8kJ/mol
C.
－ 483.6kJ/mol
D.
483.6 kJ/mol
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