氢气是工业上重要的原料。 （1）氢气用于工业合成氨  N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g)；Δ H =' -92.2' kJ·mol -1 。 ①       一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N 2 和H 2 反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t 4 ﹑t 5 ﹑t 7 时刻所对应的实验条件改变分别是 t 4 t 5 t 7 。 ②温度为T℃时，将2amolH 2 和amolN 2 放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N 2 的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。 （2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应： C(s) + H 2 O(g) H 2 (g) + CO(g)   △ H =' +131.3' kJ/mol ①该反应在低温下不能自发进行的原因是 。 ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度         （     ） A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ          C．只有Ⅱ和Ⅲ D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以 （3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g) H 2 (g)+I 2 (g) 达到平衡后，平衡时I 2 的浓度c(I 2 ) A c(I 2 ) B ；平衡时HI的分解率α A α B ；平衡时H 2 在混合气体中的体积分数A B （填写“＞”“＜”“＝”）