(13分)按要求完成下列各小题。 (1)用CO 2 来生产燃料甲醇的反应原理：CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g)，某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C－C C－H H－H C－O C=O H－O 键能/kJ·mol -1 348 413 436 358 750 463 计算反应上述反应的焓变△H=_______________________ 写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________，若升高温度，则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“(2)在25℃下，向浓度均为0．01 mol?L -1 的MgCl 2 和AlCl 3 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。 （已知25℃时K sp [Mg(OH) 2 ]=1.8×10 -11 ，K sp [Al(OH) 3 ]=3×10 -34 。） (3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L -1 的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H 2 SO 4 溶液V a L与pH＝12的NaOH溶液V b L混合，若所得混合液为中性，则V a ︰V b ＝ 。 (4)在25℃时，将cmol·L -1 的醋酸溶液与0.02mol·L -1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH 3 COOH的电离常数K a =____________________。