肼（N 2 H 4 ）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料． （1）已知在25℃，101kPa时，16.0g N 2 H 4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N 2 H 4 完全燃烧反应的热化学方程式是______．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：______．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”、“不变”）． （2）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为______，则肼-空气燃料电池理论上消耗的空气______L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%） （3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______． （4）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N 2 H 4 ?H 2 O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H + ）______0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H + ）（填“大于”、“小于”、或“等于”）． （5）已知：在相同条件下N 2 H 4 ?H 2 O的电离程度大于N 2 H 5 C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N 2 H 4 ?H 2 O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N 2 H + 5 、Cl - 、OH - 、H + 离子浓度由大到小的顺序为______．