（16分） I、实验室中BaSO 4 重量法测定BaCl 2 ·nH 2 O中的Ba的含量主要步骤如下： ①       灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量 ② 称取BaCl 2 ·nH 2 O并在烧杯中溶解，加盐酸处理 ③ 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀 ④ 静置， ⑤ 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重 ⑥ 计算 请回答下列问题： （1）省略第①“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果 _ ______ （填“偏高”、“不变”或“偏低”）。 （2）第④步静置后的操作是 。 （3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为 _______________________ 。 II、某同学用氨水吸收一定量的SO 2 ，吸收后溶液中可能含有OH - 、SO 3 2- 、SO 4 2- 、 HSO 3 - 等阴离子中的若干种。 （4）写出氨水吸收过量SO 2 的反应的离子方程式： （5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO 3 2- 、HSO 3 - ，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。 实验操作 预期现象与结论 步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。 若不出现浑浊，则溶液中不存在SO 3 2- ， 若出现浑浊，则溶液中可能含有SO 3 2- 。 步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中。往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入 。 步骤3：