化学小组根据氨气还原氧化铜的反应,设计实验测定Cu元素的相对原子质量。已知:① 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 =CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O ② 氨气(NH 3 )是碱性气体 请结合下图回答问题。 (1)将纯净干燥的氨气通入B中,观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色,有液滴,同时生成空气中含量最多的气体,写出B中发生反应的化学方程式为 。 (2)测定Cu元素相对原子质量的实验过程为:先称量CuO的质量,完全反应后测定生成水的质量,由此计算出Cu元素的相对原子质量。 Ⅰ.小组同学利用上图进行实验,下列装置连接合理的是(填序号,装置可重复使用) 。 ① ACBDC ② ADBCD ③ ADBDC ④ ABDC Ⅱ.在本实验中,使测定结果偏大的原因可能是_______________ (填序号); ① CuO未完全起反应 ② CuO不干燥 ③ CuO中混有不反应的杂质 ④ NH 4 C1与Ca(OH) 2 混合物不干燥 Ⅲ.在本实验中,还通过测定___________________________的质量达到实验目的。