（12分）硫酸亚铁铵[(NH 4 ) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6H 2 O]为浅绿色晶体，实验室中废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L － 1 H 2 SO 4 溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO 4 溶液。 步骤3 向所得FeSO 4 溶液中加入饱和(NH 4 ) 2 SO 4 溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题： （1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号） ①铁架台  ②燃烧匙  ③锥形瓶  ④广口瓶  ⑤研钵  ⑥玻璃棒  ⑦酒精灯 （2）在步骤2中趁热过滤，其原因是________________________________； （3）在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe 3+ 杂质。检验Fe 3+ 的试剂可以用K 4 〔Fe(CN) 6 〕生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是_________________________ _____。 （4）制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是__________________；（两点） （5）在25℃时，相同物质的量浓度的(NH 4 ) 2 CO 3 、(NH 4 ) 2 SO 4 、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为_______________（用a、b、c回答）