工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下 （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H 2 O(g) CO 2 +H 2 ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H 2 )=0.12mol·L -1 。该温度下此反应的平衡常数K=__________（填计算结果）。 ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率 α(H 2 O)=________。 （2）合成塔中发生反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中 T1____573K（填“>”、“ （3）NH 3 和O 2 在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH 3 (g)+5O 2 (g) 4NO(g)+6H 2 O(g)　△H= －905kJ·mol -1 不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时， NO产率下降的原因______________。 （4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH 4 + 和 PO 4 3- ，一般可以通过两种方法将其除去。 ①方法一：将Ca(OH) 2 或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中 c(Ca 2+ )=2×10 -7 mol/L时，溶液中c(PO 4 3- )=____________mol/L。（已知Ksp[Ca 3 (PO 4 ) 2 ]=2×10 -33 ） ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为 Mg 2+ ＋NH 4 + ＋PO 4 3- =MgNH 4 PO 4 ↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为________________________________________。与方法一相比，方法二的优点为___________________________。