Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)=== n Z(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min) －1 。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 ；2 min末时Y的浓度为 ；化学方程式中 n 的值是________。 Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO 2 混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答： (1)NO的体积为 L，NO 2 的体积为 L。 (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L －1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu 2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L －1 。（用含a、V的的式子表示） (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO 3 ，至少需要往其中加入25%的双氧水 g。 （已知：2NO 2 +2NaOH=NaNO 2 +NaNO 3 +H 2 O；   NO+NO 2 +2NaOH=2NaNO 2 +H 2 O）