甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍．回答下列有关问题： （1）工业上有一种生产甲醇的反应： CO 2 （g）+3H 2 （g）?CH 3 OH（g）+H 2 O（g）△H=-49.0kJ?mol -1 在某温度下，容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表： 容器 A B 反应物投入量 1mol CO 2 （g）和3mol H 2 （g） 1mol CH 3 OH（g）和1mol H 2 O（g） CH 3 OH（g）浓度（mol?L -1 ） c 1 c 2 反应能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ ①从反应开始至达到平衡时，A中用CO 2 来表示的平均反应速率为______． ②该温度下，反应CO 2 （g）+3H 2 （g）?CH 3 OH（g）+H 2 O（g） 的化学平衡常数的值为______． ③a=______． ④下列措施中能使n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）增大的是______． A．升高温度        B．充入氢气 C．将水蒸气从体系中分离    D．用更有效的催化剂 （2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO 4 混合溶液，其装置如图1： ①写出甲中通入甲醇一极的电极反应式______． ②图2中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示两极所得气体的体积随时间变化的关系（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出电解开始上的电极反应式______； t 1 后石墨电极上的电极反应式______；计算在t 2 溶液的pH为（忽略电解前后溶液体积的变化）______．