（15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。 （1）已知在常温常压下： ①2CH 3 OH(I)十3O 2 (g) 2CO 2 (g)+4H 2 O(g) △H= _ 1275.6 kJ·mol —1 ②H 2 O(I) ='==' H 2 O(g)     △H='+' 44.0 kJ.mol -1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 (2分). （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应A：CO 2 （g）+3H 2 （g） CH 3 OH（g）+H 2 O（g）△H 1 反应B：CO（g）+2H 2 （g） CH 3 OH（g）  △H 2 取五份等体积CO 2 和H 2 的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH 3 OH）与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO 2 转化为甲醇的反应的△H 1 ________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分） ②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 （2分）。 A．升高温度 B．增加CO 2 的量 C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO 2 和H 2 ③某温度下，将4mol CO和12mol H 2 ,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) ='0.5' mol·L —1 ，，则该温度下该反应的平衡常数为 （2分）。 ④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______________________ （2分） （3）对燃煤烟气中的SO 2 、NO 2 设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为________ 。（3分）（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则 溶液中c（Na + ）+c（H + ）_____ c（NO 3 - ）+c（OH - ）（填写“＞”“＝”或“＜”）（2分）