工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe 2 O 3 、FeO),充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl 2 溶液,采用以下步骤[参考数据:pH≥9.6时,Fe 2+ 完全水解成Fe(OH) 2 ;pH≥6.4时,Cu 2+ 完全水解成Cu(OH) 2 ;pH≥3.7时,Fe 3+ 完全水解成Fe(OH) 3 ].请回答以下问题: (1)第一步除去Fe 2+ ,能否直接调整溶液pH=9.6,将Fe 2+ 沉淀除去?______,(填“能”或“不能”)理由是______, (2)有人用强氧化剂NaClO先将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ,再调整溶液的PH将Fe 3+ 沉淀除去: ①加入NaClO后,溶液的pH变化是______(填代号). A.一定增大B.一定减小C.可能增大D.可能减小 ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?______,(填“是”或“否”)现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe 2+ 的有______(有几个选几个,填代号). A.浓HNO 3 B.Cl 2 C.KMnO 4 D.H 2 O 2 (3)加入适当物质调整溶液pH,使Fe 3+ 转化为Fe(OH) 3 沉淀,可以达到除去Fe 3+ 而不损失CuCl 2 的目的,则调整溶液pH可选用下列物质中的______. A.NaOHB.NH 3 ?H 2 OC.CuOD.Cu(OH) 2 .