高铁酸钾(K 2 FeO 4 )是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下 (1)反应①温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl 2 反应生成的是KClO 3 。写出在温度较高时KOH 与Cl 2 反应的化学方程式______________________,当反应中转移5mol电子时,消耗的氯气是 ___________mol。 (2)在反应液I中加入KOH固体的目的是___________(填编号)。 A.与反应液I中过量的Cl 2 继续反应,生成更多的KClO B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率 C.为下一步反应提供碱性的环境 D.使KClO 3 转化为KClO (3)从溶液II中分离出K 2 FeO 4 后,还会有副产品KNO 3 、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为 ___________________________。 (4)如何判断K 2 FeO 4 晶体已经洗涤干净______________________。 (5)高铁酸钾(K 2 FeO 4 )作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,其离子反应是: ____FeO 4 2- +____H 2 O→_____Fe(OH) 3 (胶体)+_____O 2 ↑+______完成并配平方程式将完整的离子方程式写在下方:______________________。