（14分）合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为： 合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为： N 2 （g）+3H 2 （g） 2NH 3 （g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应： 相持恒温、恒容，测的反应达到平衡时关系数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 3molH 2 、2molN 2 6molH 2 、4molN 2 2mol NH 3 达到平衡的时间/min 6 8 平衡时 N 2 的体积密度 C 1 1.5 混合气体密度/g·L -1 平衡常数/ L 2 ·mol -2 K 甲 K 乙 K 丙 （1）下列各项能说明该反应已到达平衡状态的是 （填写序号字母） a.容器内H 2 、N 2 、NH 3 的浓度只比为1：3：2    b.容器内压强保持不变 c. d.混合气体的密度保持不变 e.混合气体的平均相对分子质量不变 （2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为 = （3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K （用含C 1 的代数式表示） （4）分析上表数据，下列关系正确的是 （填序号）： a. b.氮气的转化率： c. d. （5）另据报道，常温、常压下，N 2 在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH 3 和O 2 。已知：H 2 的燃烧热△H=-286KJ/mol，则由次原理制NH 3 反应的热化学方程式为 （6）希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michacl Stoukides,发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到 的电解池，能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，在电解法合成氨的过程中，N 2 不断地通入 极，该电极反应式为 。