随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2 的含量及有效地开发利用CO 2 ，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu 2 O/ZnO）： CO（g）+2H 2 （g） CH 3 OH（g） 根据题意完成下列各题：反应达到平时， （1）平常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）． （2）在500℃，从反应开始到平，氢气的平均反应速率v（H 2 ）=______（用 n B t B 表示） （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的 1 2 ，下列有关该体系的说法正确的是______ a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平时 n( H 2 ) n( CH 3 OH) 增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu 2 O，反应体系中含少量CO 2 有利于维持催化剂Cu 2 O的量不变，原因是：______（用化学方程式表示）． （5）使用燃料电池是节能减排的重要手段之一．CO和H 2 （俗称水煤气）燃料电池就是其中的一种，该电池的两极分别通入燃料气（水煤气）和氧气．电解质是掺杂了Y 2 O 3 的ZrO 2 晶体，它在高温下能传导O 2- ．水煤气在一定条件下可以合成二甲醚，同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，3CO+3H 2 =CH 3 OCH 3 +CO 2 或 2CO+4H 2 =CH 3 OCH 3 +H 2 O．上述水煤气燃料电池的负极反应方程式：（写1个）______． （6）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：______