25 °C时,部分物质的电离平衡常数如表所示: 化学式 CH 3 COOH H 2 CO 3 HClO 电离平衡常数 1.7×10 -5 K 1 =4.3×10 -7 K 2 =5.6×10 -11 3.0×10 -8 请回答下列问题: (1)CH 3 COOH、H 2 CO 3 、 HClO的酸性由强到弱的顺序为________________。 (2)同浓度的CH 3 COO - 、 HCO 3 - 、 CO 3 2- 、 ClO - 结合 H + 的能力由强到弱的顺序为 ________________。 (3)物质的量浓度均为0.1 mol·L - 1 的下列四种物质的溶液: a.Na 2 CO 3 , b.NaClO,c.CH 3 COONa,d.NaHCO 3 , pH由大到小的顺序是________(用字母表示)。 (4)常温下0.1 mol·L - 1 的 CH 3 COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是________(填选项字母)。 A.c(H + ) B. c(H + )/ c(CH3COOH) ( ) C.c(H + )·c(OH - ) D. c(OH - ) / c(H+) E. c(CH3COO-)·c(H+)/ c(CH3COOH) ( ) 若该溶液升高温度,上述 5种表达式的数据增大的是________________。 (5)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 稀释后, HX溶液中由水电离出来的c(H + )__________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H + ),理由是____________________________________ ______________________________________________________________________________。