将2molSO 2 和1molO 2 混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下反应：2SO 2 （g）+O 2 （g）?2SO 3 （g）△H＜0，当反应从开始进行到5min时，反应达到平状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．请回答下列问题： （1）800K时，该反应的平常数为______，在0～5min时间间隔内SO 2 的反应速率为______． （2）若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平状态，则新平混合物中气体的总物质的量______2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”），简述你的判断理由：______． （3）若相同条件下，向该容器内分别充人xmolSO 2 、ymolO 2 和zmolSO 3 ，反应达到平时，容器内混合气体总物质的量仍为2.1mol．则：x、y、z必须满足的关系是______．（一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示） （4）相同条件下，若在上述容器中，充入0.2mol SO 2 、0.4mol O 2 和4.0molSO 3 三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是______（填字母序号）．