硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。 （1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0．87（密度1．8g?cm -3 ）以下时，则失去干燥能力。 质量分数为0．87的硫酸的物质的量浓度为 （保留两位小数，下同）。50mL 18．4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。 （2）工业上以高岭土和硫酸．氨气为原料制取铵明矾[NH 4 Al(SO 4 ) 2 ·12H 2 O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）： Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 →   Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O…………① Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 4 + 2NH 3 →  2NH 4 Al(SO 4 ) 2 …………② 某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是 （3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO 2 的体积分数为_____。 （4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO 2 的转化率