氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验： 经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu 2+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 分别生成沉淀的pH如下： 物质 Cu（OH） 2 Fe（OH） 2 Fe（OH） 3 开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 （1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是______． （2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H 2 O 2 溶液，稍加热，当Fe 2+ 转化完全后，慢慢加入Cu 2 （OH） 2 CO 3 粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1． ①写出用H 2 O 2 溶液除去硫酸亚铁的离子方程式______． ②调整pH 的范围应该在______之间． （3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4 ?5H 2 O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，______，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是______． （4）该同学用CuSO 4 溶液进行如下探究实验： 取A、B两支试管，分别加入 2mL 5% H 2 O 2 溶液，再向H 2 O 2 溶液中分别滴入0.1mol?L -1 FeCl 3 和CuSO 4 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl 3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe 3+ 对H 2 O 2 溶液分解的催化效率比Cu 2+ 高，该同学的结论是否正确______（填正确或错误），请说明原因______．