SO 2 广泛用于医药、硫酸工业等领域,回收废气中的 SO 2 可用如下方法。 方法I 用碱式硫酸铝 Al 2 (SO 4 ) x (OH) y 溶液吸收富集 SO 2 方法II 在 Fe 2+ 或 Fe 3+ 催化下,用空气 (O 2 ) 将 SO 2 氧化为 H 2 SO 4 ( 1 )方法 I的过程如下。 1 制备 Al 2 (SO 4 ) x (OH) y 向 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入 CaO 粉末,调 pH 至 3.6 。 CaO 的作用之一是促进 _______ 水解(填离子符号,下同),二是沉淀一部分 _______ 。 2 吸收: Al 2 (SO 4 ) x (OH) y 吸收 SO 2 后的产物是 _______ (写化学式)。 3 :加热 2中产物,产生 SO 2 , Al 2 (SO 4 ) x (OH) y 再生。 ( 2 )方法 II中,在 Fe 2+ 催化下, SO 2 、 O 2 和 H 2 O 生成 H 2 SO 4 的化学方程式是 ______ 。 ( 3 )方法 II中, Fe 2+ 催化过程可表示如下: i: 2 Fe 2+ + SO 2 + O 2 =2 Fe 3+ + SO 4 2- ii: ...... 1 写出ii的离子方程式: ______ 。 2 下列实验方案可证实上述催化过程 将实验方案补充完整。 a .向 FeCl 2 溶液滴入 KSCN ,无变化 b .向 FeCl 2 溶液通入少量 SO 2 ,滴入 KSCN ,颜色变红。 c .取 b 中溶液, _______ 。 ( 4 )方法 II中,催化氧化后,采用滴定法测定废气中残留 SO 2 的含量。将 V L (已换算为标准状况)废气中的 SO 2 用 1% 的 H 2 O 2 完全吸收,吸收液用下图所示装置滴定,共消耗 a mL c mol/L NaOH 标准液。 1 H 2 O 2 氧化 SO 2 的化学方程式 _______ 。