(1)铬的外围电子排布式是 ,与铬同周期,最外层有3个未电子数的主族元素名称是 ,该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了 杂化方式,分子的空间构型是 。 (2)富勒烯(C 60 )的结构如图,1molC 60 分子中σ键的数目为______ 。继C 60 后,科学家又合成了Si 60 、N 60 。请解释如下现象:熔点:Si 60 >N 60 >C 60 ,而破坏分子所需要的能量: N 60 >C 60 >Si 60 ,其原因是: 。 (3)氟化氢水溶液中存在氢键有 种。 (4)2011年化学奖授予了因发现准晶体材料的以色列科学家。某准晶体是锰与另一个短周期元素X形成的凝固态。已知:金属的电负性一般小于1.8。元素X与同周期相邻元素Y、Z的性质如下表:则X元素符号是 ,锰与X在准晶体中的结合力为 。