(11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题： (1)K w 的数学表达式是________，温度升高K w ________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH － )，则pH＋pOH＝________(用含K w 的代数式表示)。 (2)K a 通常表示弱酸的电离平衡常数，K a 值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，K a ________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)K sp 表示难溶物的积常数，该常数越大表示________。 Ⅱ.已知常温下，AgBr的K sp ＝4.9×10 －13 mol 2 ·L －2 、AgI的K sp ＝8.3×10 －17 mol 2 ·L －2 。 (1)现向含有AgI的饱和溶液中： ①加入固体AgNO 3 ，则c(I － )________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)； ②若改加更多的AgI，则c(Ag ＋ )________； ③若改加AgBr固体，则c(I － )______；而c(Ag ＋ )______。 (2)有关难溶盐的积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。 A．两种难溶盐电解质，其中K sp 小的溶解度一定小 B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的积不变，其溶解度也不变 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的积 D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K sp 小的一定先生成沉淀 E．难溶盐电解质的K sp 与温度有关 F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K sp 变小 (3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L － 1 的溶液中加入等体积的浓度为4×10 － 3 mol/L AgNO 3 溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。