在元素期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s 2 4p 6 ，与其同期的A、B、C、D四种元素，它们原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素种，E的气态氢化物的沸点最高；E、F、G、H四种元素处于同一期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同期中是最强的，G的电负性介于E、F之间，H、F相邻。回答下列问题： ⑴写出下列元素符号B___________，H___________。 ⑵A、C、D三元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（写离子符号）___________。 ⑶E、F、G三元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）___________。 ⑷D元素所在期的元素种数为___________，所在族的价电子的电子排布式___________。 ⑸F元素的气态氢化物分子的空间构型是___________，中心原子的杂化类型是___________。 ⑹H和F形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于___________晶体，其硬度比金刚石___________（填“大”或“小” ）。