(12分)已知2A 2 (g)+B 2 (g) 2C 3 (g)；△H=－Q 1 kJ／mol(Q 1 >0)，在一个有催化剂的固定 容积的容器中加入2 molA 2 和1 molB 2 ，在5 00℃时充分反应，达平后C 3 的浓度为 w mol／L，放出热量Q 2 kJ。 （1）若在原来的容器中，只加入2mol C 3 ，500℃时充分反应达平 后，吸收热量Q 3 kJ，C 3 浓度 (填>、=、1、Q 2 、Q 3 之间满足何种关系 (用代数式表示) 。 （2）能说明该反应已经达到平状态的是 。 a． v (C 3 )=2 v (B 2 )；            b．容器内压强保持不变 c． v 逆 (A 2 )=2 v 正 (B 2 )           d．容器内的密度保持不变 （3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是 ； A．反应速率c＞b＞a B．达到平时A 2 的转化率大小为：b＞a＞c C．T 2 ＞T 1 D．b点时，平体系中A、B原子数之比接近2∶1 （4）若将上述容器改为恒压容 器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA 2 和l molB 2 ，500℃时充分反应达平后，放出热量Q 4 kJ，则Q 2 Q 4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是 。