某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5 （直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM 2.5 、SO 2 、NO x 等进行研究具有重要意义． 请回答下列问题： （1）将PM 2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样． 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K + Na + NH +4 SO 2-4 NO -3 Cl - 浓度/mol?L -1 4×10 -6 6×10 -6 2×10 -5 4×10 -5 3×10 -5 2×10 -5 根据表中数据判断PM 2.5 的酸碱性为______，试样的pH=______． （2）为减少SO 2 的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料． 已知：H 2 （g）+ 1 2 O 2 （g）=H 2 O；△H=-241.81kJ?mol -1 C （s）+ 1 2 O 2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol -1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______． ②洗涤含SO 2 的烟气．以下物质可作洗涤剂的是______． a．Ca（OH） 2 b．Na 2 CO 3 c．CaCl 2 d．NaHSO 3 （3）汽车尾气中NO x 和CO的生成及转化 ①已知汽缸中生成NO的反应为：N 2 （g）+O 2 （g）?2NO （g）；△H＞0 若1mol空气含0.8mol N 2 和0.2mol O 2 ，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10 -4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=______． 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是______． ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O 2 （g） 已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：______． ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为______．