某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题： （1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe 2 O 3 ．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数） （2）取某粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀． ①计算此粉末中铁和碳的质量之比． ②再取三份不同质量的粉末分别加到50g质量分数相同的稀H 2 SO 4 中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH 2 的体积为22.4L）请根据表中数据计算稀硫酸中H 2 SO 4 的质量分数． 实验序号 1 11 111 加入粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436 生成气体的体积/L（标准状况） 1.120 2.240 2.800