（12分） （1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 C：1s 2 2s 1 D：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 E：1s 2 2s 2 2p 6 。请回答：(填元素符号) ____ ____元素的电负性最大，____元素原子的第一电离能最小，____ 元素最可能生成具有催化性质的氧化物。 （2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有 48 22 Ti和 50 22 Ti两种原子，它们互称为____。Ti元素在元素周期表中的位置是第____ ，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于____ 区元素。 （3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol —1 ）： 电离能/kJ?mol -1 I 1 I 2 I 3 I 4 A 577 1817 2745 11578 B 738 1451 7733 10540 化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显 价，B显____ 价。 （4）气态氯化铝(Al 2 Cl 6 )是具有配位键的化合物，分子中原子间的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。 （5）假设原子晶体SiO 2 中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为 。 （6）CO 2 与SiO 2 比较沸点相差很大的原因是 。