在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N 2 和0.6 mol的H 2 ，在一定条件下发生反应：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)  ΔH＜0 。反应中NH 3 的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题： （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v(H 2 )为______________。 （2）该反应达到平衡时N 2 的转化率_________________。 （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH 3 的物质的量浓度不可能为____________。(填序号) a．0.20 mol·L －1 b．0.12 mol·L －1 c ．0.10 mol·L －1 d．0.08 mol·L －1 （4）请写出该反应的平衡常数表达式_________，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K 1 、K 2 ，则K 1 K 2 （填“＞”、“='”' 或 “＜” ）。 （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH 3 的浓度约为0.25 mol·L －1 )，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH 3 浓度的变化曲线。