SO 2 和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。 （1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g) △H＜0反应，某温度下，SO 2 的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题： ①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）； ②将2．0molSO 2 和1．0molO 2 置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0．10MPa，这一段时间内SO 2 的平均反应速率为 。 该反应的平衡常数为 。 （2）用CH 4 催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：CH 4 (g)＋4NO 2 (g) ＝ 4NO(g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) △H＝-574kJ·mol —1 CH 4 (g)＋4NO(g) ＝ 2N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g) △H＝-1160kJ·mol —1 取标准状况下4．48LCH 4 并使之完全反应： ①若将NO 2 还原至N 2 ，整个过程中转移电子的物质的量为 ； ②若还原NO 2 和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是 。