亚硝酸钠（NaNO 2 ）是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO 2 为弱酸，在酸性溶液中，NO 2 - 可将MnO 4 - 还原为Mn 2 ＋ 且无气体生成。 ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO 4 溶液氧化为硝酸 探究一 亚硝酸钠固体的制备 以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（反应方程式为2NO＋Na 2 O 2 =2NaNO 2 ，部分夹持装置和A中加热装置已略） （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式 。 （2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 （填字母）。 A．浓H 2 SO 4 B．碱石灰  C．无水CaCl 2 探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证 称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/L酸性KMnO 4 溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示： 滴定次数 1 2 3 4 KMnO 4 溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98 （3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母）。 A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后未干燥 C．滴定终了仰视读数 （4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。 （5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol·L -1 的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L -1 的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 探究三  反应废液的处理 反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。电化学降解NO 3 - 的原理如右图所示。 （6）电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。