开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题.氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池. (1)已知:①2CH 3 OH(l)+3O 2 (g)=2CO 2 (g)+4H 2 O(g)△H 1 =-1275.6kJ?mol -1 ②2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g)△H 2 =-566.0kJ?mol -1 ③H 2 O(g)=H 2 O(l)△H 3 =-44.0kJ?mol -1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______. (2)生产甲醇的原料CO和H 2 来源于:CH 4 (g)+H 2 O(g)?CO(g)+3H 2 (g) ①一定条件下CH 4 的平衡转化率与温度、压强的关系如图a.则,P l ______P 2 ;A、B、C三点处对应平衡常数(K A 、K B 、K C )的大小顺序为______.(填“<”、“>”“=”) ②100℃时,将1molCH 4 和2molH 2 O通入容积为100L的反应室,反应达平衡的标志是:______. a.容器内气体密度恒定 b.单位时间内消耗0.1molCH 4 同时生成0.3molH 2 c.容器的压强恒定 d.3v 正 (CH 4 )=v 逆 (H 2 ) 如果达到平衡时CH 4 的转化率为0.5,则100℃时该反应的平衡常数K=______ (3)某实验小组利用CO(g)、O 2 (g)、KOH(aq)设计b所示的电池装置,负极的电极反应式为______.用该原电池做电源,常温下,用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量),消耗的标准状况下的CO224mL,则溶液的pH=______.(不考虑溶液体积的变化) (4)氢氧燃料电池的三大优点是:______、______、能连续工作.