硝酸铈铵[（NH 4 ） 2 Ce（NO 3 ） 6 ]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下： （1）已知（NH 4 ） 2 Ce（NO 3 ） 6 受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：（NH 4 ） 2 Ce（NO 3 ） 6 CeO 2 ·8OH + 8_____↑；CeO 2 ·8OH CeO 2 + 4H 2 O↑+2O 2 ↑。 在空气中加热（NH 4 ） 2 Ce（NO 3 ） 6 ，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。 （2）步骤Ⅰ中，将Ce（NO 3 ） 3 ·6H 2 O配成溶液，保持pH到4~5，缓慢加入H 2 O 2 溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce（OH） 4 沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 （3）298K时，K sp [Ce（OH） 4 ]＝1×10 —29 。Ce（OH） 4 的积表达式为K sp ＝___________。 为了使溶液中Ce 4 ＋ 沉淀完全，即残留在溶液中的c（Ce 4+ ）小于1×10 —5 mol·L －1 ，需调节pH为______以上。 （4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH 4 ） 2 Ce（NO 3 ） 6 在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图。从图中可得出三条主要规律： ① （NH 4 ） 2 Ce（NO 3 ） 6 在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； ② _____________________________________________； ③ _____________________________________________。