硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO 2 :约45%,Fe 2 O 3 :约40%,Al 2 O 3 :约10%,MgO:约5%.目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁. I.某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案,用化学基本知识进行金属元素的提取实验(已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10 -12 ;氢氧化铁Ksp=3.5×10 -38 ;一水合氨电离常数K=1.8×10 -5 ,其饱和溶液中c(OH - )约为1×10 -3 mol?L -1 ). 方案一: 请回答: (1)写出固体E的化学式:______. (2)试剂①是______ A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水 (3)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是______ A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C.精密pH试纸 D.pH计 (4)溶液H中溶质的化学式:______ (5)要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物,需进行的实验操作为______. (6)若不考虑溶液体积的变化,请计算溶液H中c(Mg 2+ )=______. 方案二: 请回答: (7)此方案的主要问题有:______ (8)写出由溶液M→固体乙这个过程中,最主要化学反应的离子方程式:______ II.为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe 2+ ,再用KMnO 4 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe 2+ +MnO 4 - +8H + =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O. (1)判断到达滴定终点的现象是______. (2)某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL,试样溶液,用1.000×10 -2 mol?L -1 KMnO 4 标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液10.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是______.