氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损。一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：3SiCl 4 +6H 2 +2N 2 → Si 3 N 4 +12HCl 氮的氢化物肼（N 2 H 4 ）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂。 回答以下问题： （1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，写出含2种价态氮的化合物的化学式_________________（举一例）。 （2）硅原子核外电子排布在______________种不同能量的电子亚层上，氮化硅属______________晶体。 （3）上述反应中，属于同一周期的元素符号有_________，用___________________________事实可以比较它们的非金属性强弱。 （4）肼(N 2 H 4 )分子可视为NH 3 分子中的一个氢原子被－NH 2 取代形成的另一种氮的氢化物。NH 3 分子的空间构型是______________；与N 2 H 4 分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是_________（举一例）。 （5）肼作火箭发射燃料，燃烧时发生的反应是：N 2 O 4 (l)＋2N 2 H 4 (l) → 3N 2 (g)＋4H 2 O(g)+1038.7kJ若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的气体有_____mol，其中转移电子数目_____。 （6）肼能与硫酸反应生成N 2 H 6 SO 4 。该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用离子方程式表示）